元素周期表高清大图

元素周期表的图片如下：

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系。

因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

扩展资料：

元素性质口诀

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环；

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；

我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；

我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；

我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；

我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里。

参考资料来源：百度百科-元素周期表图

化学元素周期表图

化学元素周期表如下图所示：

化合价记忆法

（1）

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

（2）

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

扩展资料：

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

参考资料：

百度百科-元素周期表

元素周期表

这张表的精妙之处在于，化学家可以根据同一类群或同一周期的另一种元素来确定一种元素的特征。

元素周期表，是118种已知化学元素的有序排列。这些化学元素从左到右、从上到下排列，顺序是原子序数(原子核中的质子数)的增加，通常与原子质量的增加相一致。

根据洛斯阿拉莫斯国家实验室的说法，元素周期表上的水平行被称为周期，每个周期数表示该行中元素的轨道数。(原子的原子核中有质子和中子，在原子核周围，电子排列成轨道，原子轨道是一个数学术语，描述电子的位置以及它的波状行为。)

例如，周期为1的元素有一个电子自旋的原子轨道;第二周期有两个原子轨道，第三周期有三个，以此类推，直到第七周期。元素周期表上的列或群表示具有相同数量价电子的原子元素，也就是最外层的电子。例如，8A组(或VIIIA)中的元素在最高能量的轨道上都有8个完整的电子。元素周期表中同列的元素(称为“族”)具有相同的价电子构型，因此化学性质也类似。例如，所有的第18族元素都是惰性气体，这意味着它们不与任何其他元素反应。

谁发明了元素周期表?

俄罗斯化学家、发明家德米特里•门捷列夫被认为是元素周期表的“父亲”。19世纪60年代，门捷列夫是俄罗斯圣彼得堡一所大学的著名讲师。当时还没有俄文的现代有机化学教科书，所以门捷列夫决定自己写一本。他在写《化学原理》(两卷，1868-1870)的时候，同时处理了无序元素的问题。

把这些元素按任何顺序排列都是相当困难的。当时，已知的化学元素有63种，每一种元素的原子量都是根据阿伏伽德罗假设计算出来的。阿伏伽德罗假设认为，在相同的温度和压力下，气体的体积相等，分子的数量也相同。

当时只有两种方法对这些元素进行分类:将它们分为金属和非金属，或者根据元素的价电子数(或最外层的电子数)对它们进行分组。门捷列夫书的第一部分只讨论了8种已知元素——碳、氢、氧、氮、氯、氟、溴和碘，这两种策略对这些特定元素有效，但它们还不足以对当时已知的另外55种化学元素进行有效分类。

根据英国皇家化学学会，门捷列夫把每个元素的性质写在卡片上，然后他开始通过增加原子量来排列它们。就是在这个时候，他注意到某些类型的元素定期出现，并注意到原子量和化学性质之间的相关性。

让门捷列夫想出排序策略，并最终制作出完整的元素周期表的时刻，笼罩在神秘之中。要重建门捷列夫根据原子量建立元素周期表的过程是极其困难的，从 历史 学家的角度来看，问题在于，门捷列夫保存了几乎每一份在他相信自己会成名后曾在他手上划过的文件和草稿，但他在制定周期性定律之前并没有这样做。

无论他的思想过程如何，门捷列夫最终都是根据原子量和价电子来排列元素的。他不仅为尚未发现的元素留出了空间，而且预测了其中五种元素及其化合物的性质。1869年3月，他将这一发现提交给了俄罗斯化学学会。同年晚些时候，他的新周期系统作为摘要发表在德国化学期刊《化学杂志》上。

阅读元素周期表

元素周期表包含了大量的信息:

原子序数:原子核中质子的数量被称为该元素的原子序数。质子的数量决定了它是什么元素，也决定了元素的化学行为。例如，碳原子总是有6个质子;氢原子总是有一个;氧原子总是有8个。同一种元素的不同版本，称为同位素，可以有不同数量的中子;此外，一种元素可以获得或失去电子来带电，在这种情况下，它们被称为离子。

原子符号:原子符号(或元素符号)是用来表示元素的缩写(“C”表示碳，“H”表示氢，“O”表示氧，等等)。这些符号在国际上广泛使用，有时令人意想不到。例如，钨的符号是“W”，因为该元素的另一个名称是wolfram。此外，金的原子符号是“Au”，因为在拉丁语中表示金的词是“aurum”。

原子质量:一种元素的标准原子量是该元素的平均质量，单位为相对原子质量。尽管每个原子的相对原子质量大概是一个整数，你会注意到元素周期表上的相对原子质量是一个小数;这是因为这个数字是一种元素的各种天然同位素基于其丰度的加权平均值。同位素是一种原子核中中子数不同的元素。(要计算一种元素的平均中子数，就要从原子质量中减去质子数(原子序数)。)

例如，你可以这样计算碳的原子质量，碳有两种同位素:

用同位素的丰度乘以原子质量：

碳12:0.9889 x 12.0000 = 11.8668

碳-13:0.0111 x 13.0034 = 0.1443

然后，添加结果:

11.8668 + 0.1443 = 12.0111 =碳的相对原子质量

元素93-118的原子质量:洛斯阿拉莫斯国家实验室指出，对于实验室创造的超铀元素(铀以外的元素，原子序数为92)，没有“天然”丰度。根据国际纯粹与应用化学联合会的说法，对于这些元素，寿命最长的同位素的原子量被列在元素周期表上。国际纯粹与应用化学联合会是化学命名和术语方面的世界权威。这些原子量应该被认为是临时的，因为未来可能会产生具有更长的半衰期(该元素的50%需要多长时间才能分解)的新同位素。

超重元素，即原子序数在104以上的元素，也属于非自然元素。一般来说，原子核越大——随着原子核内质子数量的增加而增加——该元素就越不稳定。因此，这些超大的元素转瞬即逝，在衰变为更轻的元素之前只存在几毫秒。例如，超重元素113、115、117和118在2015年12月被验证，完成了表格上的第七行，或周期。几个不同的实验室产生了超重元素。原子序数、临时名称和正式名称为:

113: ununtrium (Uut), nihonium (Nh)！

115: ununpentium (Uup), moscovium (Mc)

117: ununseptium (Uus), tennessine (Ts)

118: ununoctium (Uuo), oganesson (Og)

元素周期表是怎么排列的?

元素周期表是按原子量和价电子排列的。这些变量允许门捷列夫将每个元素放在特定的行(称为周期)和列(称为组)中。该表包含7行和18列。同一行中的每个元素与同一行或同周期中的其他元素具有相同数量的原子轨道(电子存在的空间)。这意味着所有处于第三周期的元素——钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩——都有三个电子所在的原子轨道。同时，列或群表示原子最外层的电子数; 这些被称为价电子，它们是能与其他元素的价电子形成化学键的电子。价电子可以与另一种元素共享，这是一种共价键，也可以在一种离子键中交换。

例如，所有在第二列的元素都有两个价电子;在第三列，它们有3个价电子。在元素周期表中间的较短的列中，也有一些例外。这些过渡元素

让我们来举个例子:我们可以选择硒，它的原子序数是34，这意味着硒的中性原子总共有34个电子。这种非金属属于第4阶段6A组。这意味着硒元素的电子在4个原子轨道上，有6个价电子，或者说6个电子在最外层轨道上。你还可以计算出它的第一、二、三轨道上有多少电子:第一个轨道最多能容纳两个电子，而第二个轨道有四个亚轨道，所以总共能容纳8个电子。根据佛罗里达州立大学化学和生物化学系的研究，原子的第三层由9个亚轨道组成，最多可以容纳18个电子。这意味着硒的第一、第二、第三和第四个原子轨道上分别有2、8、18和6个电子。

元素周期表现在是怎么用的?

通过知道放在桌子上的某些元素具有特定的特征和行为，科学家可以找出哪些元素最适合某些行业和流程。例如，工程师们使用表中第三组和第五组元素的不同组合来制造新的半导体合金，如氮化镓(GaN)和氮化铟(InN)。

一般来说，化学家和其他科学家可以用这个表格来预测某些元素如何相互作用。例如碱金属，在表的第一列或第一组，往往有一个价电子，因此带+1电荷。这种电荷意味着它们“与水反应强烈，容易与非金属结合。镁和钙属于同一组，正逐渐成为植入骨的合金的一部分。由于这些合金是可生物降解的，它们可以作为支架，然后在天然骨骼在结构上生长后消失。

元素周期表拼音版图片

元素周期表拼音版图片如下：

qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰

tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼

dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错

nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬

ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇

yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹

dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎

bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹

扩展资料：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族

化学33个元素周期表

1、第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)；

2、第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；

3、第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)；

4、第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn)。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。

扩展资料：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。

化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。

参考资料来源：百度百科-元素周期表